实验室制取乙酸乙酯的制取装置图和步骤？ 乙酸乙酯的实验室制备

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一、实验室制取乙酸乙酯的制取装置图和步骤？

二、乙酸乙酯的制备

一、实验室制取乙酸乙酯的制取装置图和步骤？

一、制备乙酸乙酯的装置示意图二、实验操作1、制备乙酸乙酯的化学式：CH3COOH CH3CH2OH=(浓硫酸，加热)CH3COOC2H5 H2O(可逆反应)。

1.酯化是可逆反应。为了提高酯的产率，反应必须朝着有利于酯形成的方向进行。通常，反应物之一，酸和醇，是过量的。在工业生产中，什么样的过剩是好的，取决于原材料是否容易获得，价格是否便宜，是否容易回收。在实验室中，一般采用过量乙醇的方法。乙醇的质量分数更高，如果能用无水乙醇代替95%乙醇会更好。

用于催化的浓硫酸的量非常少。一般只要硫酸的质量达到乙醇质量的3%即可完成催化，但为了除去反应中生成的水，浓硫酸的用量要稍高一些。

2.制备乙酸乙酯时，反应温度不能太高，应保持在60 ~ 70左右。温度过高时，会产生乙醚、亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后，要用小火加热。可以提前在试管中加入几块碎瓷片，防止液体沸腾。3.不要将导气管伸入Na2CO3溶液中，防止加热不均匀导致Na2CO3溶液被吸回试管中加热反应物。3.1:浓硫酸用作催化剂、吸水剂和脱水剂。

3.2:na2co 3溶液的作用是：(1)饱和碳酸钠溶液的作用是冷凝酯蒸气，降低酯在水中的溶解度(有利于分层)，除去乙酸乙酯中混合的乙酸，溶解乙酸乙酯中混合的乙醇。(2)Na2CO3能与挥发性乙酸反应生成无味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。

3.3.为了有利于乙酸乙酯的形成，可以采取以下措施：(1)制备乙酸乙酯时，反应温度不宜过高，应保持在60 ~ 70。不能让液体沸腾。(2)最好用冰醋酸和无水乙醇。同时采用过量乙醇的方法。(3)起催化作用的浓硫酸用量很少，但为了除去反应生成的水，浓硫酸的用量略多于乙醇。(4)用无机盐Na2CO3溶液吸收挥发的乙酸。

3.4:为什么Na2CO3不能和碱(NaOH)一起使用。碱虽然也能吸收乙酸和乙醇，但能催化乙酸乙酯完全水解，导致实验失败。

二、乙酸乙酯的制备

乙酸乙酯，又称乙酸乙酯。纯乙酸乙酯是一种无色、透明、芳香的液体。乙酸乙酯是白酒的主要成分之一。接下来我来解释一下乙酸乙酯的制备方法。乙酸乙酯的结构式

实验仪器和药物准备：铁架(带单孔软木塞)、导水管、酒精灯、乙醇、浓硫酸、醋酸(冰醋酸)、饱和碳酸钠溶液。组装仪器并检查设备的气密性。在试管中加入药物：第一种是先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入醋酸(冰醋酸)。

连接仪器，用酒精灯均匀加热试管，产生的蒸汽将通过导管到达饱和碳酸钠溶液表面。可以看到透明的油状液体，闻到香味，这样就制得了乙酸乙酯，实验结束。之后，整理仪器。注意：(1)浓硫酸溶于乙醇或醋酸时，会放出大量的热量。所以，乙醇、醋酸、浓硫酸混合时，一般先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后加入冰醋酸。

(2)为了防止实验过程中试管内的液体沸腾，在加热前，在试管内加入几块碎瓷片或沸石。希望对你有帮助。

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